关于化学反应方向的判断【高承洲吧】

高承洲吧关注：77贴子：157

在一定温度和压强下，化学反应方向是由反应焓变和熵变共同决定的，至于谁是决定作用，你可以看单位，焓变的单位是kJ·mol-1，而熵变是J·mol-1·K-1，但从单位看来，焓变是熵变哦1000倍，所以温度低的时候，焓变起决定作用，而温度用的是热力学温度，1000K以后，二者就相差不大啦。你的明白？

送TA礼物

1楼2013-09-24 10:14回复

哦，原来是这样啊，按照你这样说也就是727摄氏度以前是焓变以后就是它俩共同起作用是吧？

来自手机贴吧2楼2013-09-24 12:29

不感兴趣

开通SVIP免广告

对了是不是只有焓变和熵变同号时，才能判断是焓变还是熵变起作用，当都是正的是熵变起作用，都是负的焓变起作用是吧？我这样理解对不对？按照您说的1000K课本38页那个放热反应也应该是焓变决定啊，但是课本说是熵变。你看我说的对不对老师

来自手机贴吧3楼2013-09-24 22:48

你理解的程度还行

来自Android客户端4楼2013-09-24 22:56

等明天我再给你回复啊，手头上木有课本。

来自Android客户端5楼2013-09-24 22:57

首先你要明白，只有第一象限和第三象限反应方向才与温度有关，而第二项显所有温度均自发，第四象限所有温度均非自发。这就要看ΔH和的T·ΔS大小比较了，温度低的时候，ΔH占主导，而温度高的时候T·ΔS占主导吧。

6楼2013-09-25 10:26

下载贴吧APP
看高清直播、视频！

贴吧热议榜

发表回复

内容:

使用签名档查看全部

发表

保存至快速回贴